5.4 Enlace metálico
Algunos metales conocidos son puros como el oro, el cobre, el aluminio
o el sodio; otros son aleaciones como el acero o el bronce.
Ya sea en forma pura o en aleaciones los metales
tienen características propias proporcionadas por el modo en que están unidos
los átomos que los constituyen. La fuerza que mantiene unidos a los átomos en
un metal se conoce como enlace metálico. Este tipo de enlace es muy distinto
del iónico y del covalente.
El modelo del <<mar de electrones>>
para explicar el enlace metálico representa al átomo del metal como un catión
dentro de un <<mar de electrones de valencia>> débilmente sujetos
que se muevan con libertad por toda la red metálica y mantienen unidos a los
iones metálicos positivos.
Los electrones y la teoría de bandas de energía
Para comprender el comportamiento de los
electrones de enlace en un metal, vamos a considerar primero la disposición de
los electrones en un átomo individual lo bastante alejado de cualquier átomo
vecino como para que no haya ningún enlace.
Una banda de energía es un <<conjunto
grande de los orbitales cuyas energías son muy similares>>. El valor
promedio de esta energía es igual a la energía del orbital correspondiente en
átomo individual.
Dentro de cada banda, los electrones llevan los
orbitales de más baja energía de manera análoga a como llenan los orbitales en
los átomos.
Propiedades de los metales
En la corteza terrestre la mayoría de los
metales se encuentran combinados formados óxidos, sulfuros, carbonatos,
cloruros, etc. Sólo unos cuantos se encuentran como metales nativos; oro,
plata, cobre y platino.
En la mayoría, los metales son sólidos, con
excepción del mercurio, que es líquido a temperatura ambiente. También la
mayoría tienen puntos de fusión altos.
Algunas otras de sus propiedades físicas son las
siguientes:
·
Alta
conductividad eléctrica
·
Alta
conductividad térmica
·
Son dúctiles
y maleables
·
Tienen
lustre metálico
·
Son
insolubles en agua y otros disolventes comunes.
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