Catión	OH-	Ginebra	UIQPA
Li+	Li(OH)	Hidróxido de litio	Hidróxido de litio
Fe3+	Fe(OH)3	Hidróxido Ferrico	Hidróxido de fierro (III)
Ba2+	Ba(OH)2	Hidróxido Barico	Hidróxido de Bario (II)
Co3+	Co(OH)3	Hidróxido Cobaltico	Hidróxido de Cobalto (III)
Mg2+	Mg(OH)2	Hidróxido Magnesoso	Hidróxido de Magnesio (II)

Hidróxido de Fierro (II): Fe(OH)₂

Hidróxido de berilio: Be(OH)₂

Hidróxido de platino (II):  Ag(OH)₂

Hidróxido niqueloso: Ni(OH)₂

Hidróxido tálico: Tl(OH)₃

Hidróxido mángánico: Mn(OH)₃

Pág: 171

Equipo 6:

Hernández Cabrera Valeria

Martinez Montaño Aram

Ramos Pantzo Mayra

Ortega Clemente Paola

Flores Fonseca Leydi

No Metal	Formula del Hidrácido	Ginebra	UIQPA
Flúor	HF	Acido Fluorhídrico	Fluoruro de Hidrógeno
Yodo	HI	Acido Yodhídrico	Yoduro de Hidrógeno
Bromo	HB	Acido Bromhídrico	Bromuro de Hidrógeno
Selenio	H2Se	Acido Selenhídrico	Selenio de Hidrógeno

Pág: 170

Martinez Montaño Aram
Hernández Cabrera Valeria
Ramos Pantzo Mayra
Ortega Clemente Paola
Flores Fonseca Leydi

FLAMAS DE COLORES

PRACTICA NO.: 3

TITULO DE LA PRÁCTICA: FLAMAS DE COLORES

En esta práctica veremos cómo actúan algunos elementos con el calor al exponerlos directamente al fuego. Esto es, mediante un lápiz pelado y que tenga el grafito a exposición, se toman algunas porciones con él y se exponen directamente al fuego y esto hace que las flamas cambien de color.

OBJETIVO: Hacer flamas de colores con diferentes elementos.

MATERIAL: Mechero Bunsen, elementos, lápiz pelado (grafito expuesto), pinzas, cinta de magnesio.

SUSTANCIAS:

-Sol.HCl                                                                                                                                                                   -BaCl2                                                                                                                                                                                -SrCl2                                                                                                                                                                                 -CuSO4                                                                                                                                                                               -CaCl2                                                                                                                                                                                   -NaCl                                                   

OBSERVACIONES: Al exponerlo al fuego directamente, cada elemento provoca una flama de diferente color. Haciendo luces de colores impresionantes, un espectáculo de colores.

CONCLUSIÓN: Los diferentes compuestos, de diferentes elementos reaccionan diferentes a la exposición al fuego, haciendo que se produzca una flama de color impresionante.

  Sol.HCl + BaCl2 = Amarillo

 

Sol.HCl + SrCl2 = Rojo

Sol.HCl + CuSO4 = Verde

Sol.HCl + CaCl2 = Azul

Sol.HCl + NaCl = Naranja

Hernández Cabrera Valeria                                                                                                                                                    Martínez Montaño Aram                                                                                                                                                           Ramos Pantzo Mayra                                                                                                                                                               Flores Fonseca Leidy                                                                                                                                                        Ortega Clemente Paola

11B3

Papel TORNASOL'*

Introducción: En esta práctica observaremos el cambio del papel tornasol con diferentes métodos.

Objetivo: Prender el cambio que ocurrirá al estar en contacto con la sustancia o niebla.

Material: -Mechero Bunsen –Tubo de hule –Papel tornasol –Matraz –Pinzas –Vidrio de Reloj -Hoja de papel

Sustancias: -Agua -Azufre

Observaciones: Al momento de introducir el azufre al matraz,debido al calor cubierto con una hoja de papel este crea una niebla , y al calentar la lamina de magnesio, con sus cenizas cambiaran el color del papel tornasol.

Conclusiones: Mediante estos procesos evaluamos (observamos) la alcalinidad y/o acidez de los elementos (cenizas y niebla).

Equipo 6:

-Hernández Cabrera Valeria

-Ramos Pantzo Mayra

-Martinez Montaño Aram

-Ortega Clemente Paola

-Flores Fonseca Leidy

‘‘El consumismo’’

Los árboles que absorben el dióxido de carbono han desaparecido, la conserva de dióxido de carbono aumenta el calor, sin el dióxido de carbono la vida no existiría.

El ‘‘DDT’’ es rechazado en los países del oriente.

Las refinarías han dejado abierto pozos en los pantanos, que desechan distintos químicos; las enfermedades que estos químicos llegan a provocar son:

*Manchas en los pulmones

*Neumonía

*cáncer…

Los químicos persiguen los contaminantes del medio ambiente, se refiere a carcinógenos (se encuentran en alimentos como el champiñón)

Los vertederos tienen demasiado material de desecho

Hay bacterias que degradan todos los químicos orgánicos

La planificación industrial y mental van de la mano para formar una mejor vida.

 Equipo: 6

*Jesús Aram Martínez Montaño

*Lady Sarahi Flores Fonseca

*Valeria Hernández Cabrera

*Mayra Lizzet Ramos Pantzo

*Paola Ortega Clemente

Tabla de los elementos

Elemento (símbolo)	No. atómico	P+	ē	ṅ	No. de masa	Masa atómica (uma)
Co	27	27	27	32	59	58.933 uma
Pd	46	46	46	60	106	106.42 uma
Ta	73	73	73	108	181	180.95  uma
Mg	12	12	12	12	24	24.312  uma
Cd	48	48	48	64	112	112.40  uma
Sc	21	21	21	24	45	44.956 uma
Ca	20	20	20	20	40	40.081  uma
Nb	41	41	41	52	93	92.905  uma

Separación de mezclas

PRACTICA NO.: 2
TITULO DE LA PRACTICA: SEPARACION DE MEZCLAS

En esta practica interactuaremos diversas mezclas e investigaremos a cerca de ellas.

OBJETIVO: Encontrar la forma de separar mezclas, mediante difertentes metodos de separacion y asi conocer sus propiedades.
MATERIAL: Sustancias, embudos, vasos de precipitación, agitadores y Mechero Bunsen.
SUSTANCIAS: Agua, aceite, alcohol, azufre, Na Cl, limaduras de hierro.
OBSERVACIONES: Cada mezcla se separa mediante un metodo diferente debido a su consistencia.
CONCLUSION: Mediante distintos metodos de separacion, ya sea por calor o a traves de algunos materiales, se puede separar una mezcla de acuerdo a su consistencia. Para cada mezcla, un distinto metodo de separación.

MEZCLA	SOLUBLE/INSOLUBLE	CLASIFICACION	METODOS DE SEPARACION	MATERIAL DE LAB. A UTILIZAR
Agua + aceite	Insoluble	Heterogénea	Decantación	Embudo de separación, vaso de precipitación
Agua + alcohol	Soluble	Homogénea	Destilación	Embudo de separación
Agua + azufre	Insoluble	Heterogénea	Filtración	Vaso de precipitación, agitadores, embudo, papel filtro
Agua + Na Cl	Soluble	Homogénea	Evaporación	Vaso de precipitación, mechero Bunsen
Agua + limaduras de hierro	Insoluble	Heterogénea	Imantación	Imán